[题目]美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池.用质子(H+)溶剂.在200℃左右时供电.电池总反应为:C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O.电池示意如下图.下列说法正确的是A. a极为电池的正极B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C. 电池正极的电极反应为:4H+ + O2+ 4e＝2H2OD. 电池工作时.1mol乙醇被氧化时就� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e＝2H2O

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

【答案】C

【解析】

A、对燃料电池而言，可燃性气体作负极，氧气做正极，错误；

B、因为a为负极，b为正极，所以电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，错误；

C、电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e＝2H2O，正确；

D、该反应C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O转移的电子为12，所以电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，错误；

答案选C。

练习册系列答案

A.检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化

D.定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。

【题目】已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.

反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反应②的H2==_____________。

(2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。

①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。

②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。

(3)某温度下，在1 L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______.

【题目】下列有关叙述正确的是（）

A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是

A. CO全部转化为乙醇

B. 断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇

C. 若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变

D. 若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变

【题目】回答下列问题：

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。

(3)CO和CO2的混合气体18 g，在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CO的质量为________。

【题目】下列实验操作或者结论正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水

B.实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可

C.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都正确)，则最终溶液浓度会偏大

【题目】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。

（2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。

（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。

（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。

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