题目内容
【题目】I．根据表格信息，请回答下列问题：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)＋H2O(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)＋H2O(g) | K3 | ？ | ？ |
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有____(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积
C．升高温度D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。__________
Ⅱ．25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________
【答案】吸热 K3＝
C、E 升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度) 使用催化剂或加压(减小容器的容积) 
CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6kJ/mol
【解析】
(1)升高温度吸热反应的平衡常数变大，放热反应的平衡常数变小；
(2)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
(3)根据各反应平衡常数表达式分析；
(4)反应①温度越高，平衡常数越大，反应②温度越高，平衡常数越小，而K3=，故反应③温度越高，平衡常数越小，即正反应为放热反应。
(5)该反应正反应为放热反应，所以升高温度可以同时增大正逆反应速率，同时平衡逆向移动；该反应前后气体的系数之和相等，所以压强可以改变反应速率但不影响平衡；催化剂只影响反应速率不影响平衡。
I．(1)由表中数据可知，反应①中温度越高，平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应；
(2)反应③的平衡常数K3的表达式K3＝；
(3)反应①的平衡常数K1的表达式为K1＝
，反应②的平衡常数K2的表达式为K2＝
，所以K3＝=；
(4)A．缩小反应容器的容积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故A不选；
B．扩大反应容器的容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故B不选；
C．正反应放热，升高温度，平衡向逆向移动，故C选；
D．使用合适的催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，故D不选；
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故E选，
故答案为：CE；
(5)①据图可知t2时逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，该反应正反应为放热反应，所以所以可以是升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)；t8时正逆反应速率增大且仍然相等，平衡不移动，该反应前后气体系数之和相等，所以可以通过催化剂、增大压强实现；
②若t4时降压，正逆反应速率都减小，但该反应前后气体系数之和相等，平衡不移动，所以正逆反应速率仍然相等；t6时增大反应物的浓度，生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，随着反应进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，其图象为；
Ⅱ．16g液态甲醇(CH3OH)的物质的量为0.5mol，25℃，1.01×105Pa时水为液态，所以0.5mol CH3OH燃烧生成液态水和二氧化碳放出363.3kJ的热量，则1mol甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳放出726.6kJ的热量，放热反应焓变小于0，所以热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.6kJ/mol。
【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
【题目】某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解 |
(1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和移液管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需___。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___(至少两条)。
(3)加入H2O2的作用是___。
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是___。
(5)还原过程发生以下反应(请配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；
(6)从流程的滤液中可回收的主要物质是___。
【题目】I．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________。
Ⅱ．某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将2支试管编号为①②，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s。请将2个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
试管编号 | 加入3%Na2S2O3 | 加H2O | 加稀盐酸(1∶5) | 出现浑浊时间 |
① | 3mL | 3mL | 5滴 | a._____s |
② | 4mL | 2mL | 5滴 | b._____s |
(1)将对应①②的时间分别写出：a.____________，b.____________。
(2)实验结论____________________________________。
(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________。
