题目内容

15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（　　）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是35

分析 A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性；
B．氦元素原子只有2个电子；
C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素；
D．核电荷数为17的元素的原子有不同的同位素原子．

解答 解：A．氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A错误；
B．氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B错误；
C．原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C正确；
D．核电荷数为17的元素的原子有不同的同位素原子，所以质量数不一定是35，故D错误；故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系，比较基础，主要考查周期表中元素的特殊性，主要基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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20．某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是 （　　）
A．加热时间太短B．不应冷却后再加入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反应后的溶液中不存在Cl-
6．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：
（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB．
A．混合气体的压强保持不变
B．N2的浓度不再改变
C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1
（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是D．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
时间（s）012345
c（NO）（ mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（ mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-3c2.70×10-3
从表中数据分析可知：
①c=2.70×10-3mol•L-1；
②前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L．s）；
③该温度下反应的平衡常数K=5×103．
3．Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：Ⅲ（分子式为C3H6）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ$\stackrel{银氨溶液}{→}$.$\stackrel{H+}{→}$Ⅴ$→_{△}^{CH_{3}OH/H+}$Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2．
（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅴ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为CH3CH=CHCHO．
（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为：．
（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅶ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅶ的结构简式为：．
（6）一定条件下与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为：．
（7）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体共有：11种．（含苯基、羧基、碳碳双键且无甲基）
10．两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（　　）
A．乙醇、丙醇B．乙醇、乙二醇C．1-丙醇、2-丙醇D．乙烯、乙烷
20．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
7．下列各组物质中，属于同分异构体且属于碳链异构的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C．CH3COOH和HCOOCH3D．CH3CH2CHO和CH3COCH3
4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是（　　）
A．CH2Br-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH3C．CH3-CH2-CHBr2D．CH3-CHBr-CH2Br
5．工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：

（1）合成 1mol NH3（l）放出（填“吸收”、“放出”）b+c-akJ的热量．
（2）已知：拆开 lmol H-H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ．则上图中的 a=1127kJ；1mol N2（g） 完全反应生成NH3（g）产生的能量变化为92KJ．
（3）推测反应 2NH3（l）=2N2 （g）+3H2（g） 比反应2NH3（g）=2N2 （g）+3H2（g）吸收（填“吸收”、“放出”）的热量多（填“多”、“少”）．

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