题目内容

三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（   ）
A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
C．NCl3中N原子采用SP2杂化
D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
D

试题分析：根据分子结构呈三角锥形，可以确定N原子是sp3杂化方式，是极性分子，A、C错。NCl3能提供孤对电子，但是Cl-没有空轨道，所以不能形成配位键，B错。所以正确选项是D。
点评：水解反应属于非氧化还原反应，原分子中显正电的原子或原子团结合水中的OH-，原分子中显负电的原子或原子团结合水中的H+。例如ICl+H2O=HIO+HCl。
练习册系列答案
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(2010·济宁)下列说法不正确的是  (　　)
A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强
B．两原子形成共价键时最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
（12分）（1）Cu位于元素周期表第I B族，Cu2＋的核外电子排布式为               。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为       。

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是     （填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）Cu2O的熔点比Cu2S的           （填“高”或“低”），请解释原因           。
（5）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于     晶体；基态Ni原子的电子占有    种能量不同的原子轨道
（6）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等，其中分子中C原子为SP2杂化的
有                 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为            形。
下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 (　　)
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．SO2直线形B．CS2平面三角形
C．NH＋4正四面体形D．BF3三角锥形
（8分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）NH4+的电子式为               ，N采用      杂化方式，NH4+粒子空间构型为            ，键角为           。
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式                 。
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型               。
下列各组微粒中不属于等电子体的是 
A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－
下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S
下列有关冰的说法中，正确的组合是（  ）

①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④晶胞与金刚石相似； 
⑤与干冰的晶胞相似；
⑥每个水分子平均拥有四个氢键；
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对

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