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下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A． KOH
B． Br
2
C． MgCl
2
D．H
2
S
试题答案
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A
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。
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（14分）
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F
3
＋
离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序
。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是
。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a
b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是
元素
Mn
F
电离能
（
）
I
1
717
759
I
2
1509
1561
I
3
a
b
（4）AC
2
分子中σ键和π键数目比为
；
（5）H
2
S和C元素的氢化物（分子式为H
2
C
2
）的主要物理性质比较如下：
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H
2
S
187
202
2.6
H
2
C
2
272
423
以任意比互溶
H
2
S和H
2
C
2
的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
② 熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因
三氯化氮（NCl
3
）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl
3
的说法中正确的是（ ）
A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl
－
结合，生成NCl
4
－
C．NCl
3
中N原子采用SP
2
杂化
D．已知NCl
3
中N元素为－3价，所以NCl
3
水解产物为NH
3
和HClO
(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX
n
E
m
表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（
n
＋
m
）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AX
n
E
m
的VSEPR理想模型，请填写下表：
n
＋
m
2
VSEPR理想模型
正四面体
价层电子对之间的理想键角
109°28′
(2)请用VSEPR模型解释CO
2
为直线型分子的原因
。
(3) H
2
O分子的立体构型为：
，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为
，原因是
。
(4) SO
2
Cl
2
和SO
2
F
2
都属AX
4
E
0
型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO
2
Cl
2
和SO
2
F
2
分子的立体构型：
。
下列说法中错误的是
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C．配位数就是配位键的数目
D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积
下列分子的空间构型可用sp
2
杂化轨道来解释的是( )
①BF
3
②CH
2
===CH
2
③
④CH≡CH ⑤NH
3
⑥CH
4
A．①②③
B．①⑤⑥
C．②③④
D．③⑤⑥
下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（ ）
①硅晶体 ②H
2
O
2
③CaC
2
④NH
4
Cl ⑤Na
2
O
2
⑥苯酚钠
A．①②④⑥
B．①③
C．②④⑤⑥
D．③⑤⑥
下列符号表示的既是化学式又是分子式
A．NaOH
B．CsCl
C．SO
2
D．SiO
2
下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（ ）
A．H
2
O，O
3
，CCl
4
B．P
2
O
5
，CO
2
，H
3
PO
4
C．SO
2
，SiO
2
，CS
2
D．CCl
4
，(NH
4
)
2
S， H
2
O
2
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）
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4