用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构.其中正确的是A．SO2直线形B．CS2平面三角形C．NH+4正四面体形D．BF3三角锥形题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．SO₂直线形	B．CS₂平面三角形
C．NH＋4正四面体形	D．BF₃三角锥形

C

试题分析：SO₂是V形结构，CS₂是直线型结构，BF₃是平面三角形结构，因此正确的答案选C。
点评：用VSEPR模型判断分子的结构时，关键是准确判断出中心原子上的孤电子对数，判断的依据是：中心原子上的孤电子对数＝（a－xb）/2。其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

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碳是形成化合物最多的元素。
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

A、C₄属于一种新型的化合物　　B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　　　。
（4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

下列说法正确的是

A．电负性最大的原子价电子构型：3S²3p⁵

B．N₃^-、CO₂和O₃互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型

C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性

D．根据VSEPR理论判断SF₆空间构型为正八面体

( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C₁₂H₁₀ClN₃O		白色结晶粉末	170_~172°C	易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为         。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______        ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______    _。
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________    _。
A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶氯吡苯脲
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

下列叙述正确的是（）

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．次氯酸的结构式为H-Cl-O

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．CCl₄和NH₄Cl都是以共价键结合的分子

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是（）

A．它是一种非极性分子

B．它能以配位键与Cl^－结合，生成NCl₄^－

C．NCl₃中N原子采用SP²杂化

D．已知NCl₃中N元素为－3价，所以NCl₃水解产物为NH₃和HClO

下列分子或离子之间互为等电子体的是（）

A．CCl₄和PO₄³^－

B．NH₃和NH₄^＋

C．NO₂和CS₂

D．CO₂和SO₂

下列说法中错误的是

A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。

B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。

C．配位数就是配位键的数目

D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

[化学一选修3:物质结构与性质](15分）
一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为

是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,含少量Fe₂O₃和SO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中

键的个数比为______
(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______
(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________
(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子

的配位键____________。
(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______
②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm³(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。