题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1mol OH﹣中含有9NA个电子
B.28g的CO气体中含有NA个氧原子
C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

【答案】B
【解析】解：A、1molOH﹣中含有10NA个电子，故A错误；B、28g的CO气体物质的量为1mol，分子中含有NA个氧原子，故B正确；
C、铝离子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA个，故C错误；
D、常温常压下11.2 L的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA ， 故D错误；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）

A. 500 mL容量瓶 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 托盘天平

【题目】辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。

(1)己知部分反应的热化学方程式如下：

C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1

则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_____________。

③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为_________________。

(4)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

【题目】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

（1）二氧化碳的电子式为___________。

（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_________（填序号）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。

图(a)中能量主要转化方式为___________，图(b)中发生反应的化学方程式为___________。

②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

图中第___________min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是___________；达到平衡时氢气的浓度为___________。

【题目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol／（L·min），下列结论正确的是

A. A的平均反应速率为0.1mol／（L·min）

B. 平衡时，B的转化率为20％

C. 平衡时，C的浓度为0.125 mol／L

D. 平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍

【题目】Ⅰ．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图______________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。

（3）298K时，将20mL3×mol·L－1Na3AsO3、20mL3×mol·L－1I2和20ml NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。

a．溶液的pH不再变化

b．v（I－）＝2v（）

C．／不再变化

d．c（I－）＝2ymol·L－1

②tm时，V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时V逆________tm时V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________________________。

Ⅱ．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物。

（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）________。

（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。

写出该仪器工作时的总反应式及正极反应式：

总反应式__________________________

正极反应式__________________________

【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Y < W

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W

C. R为氧元素

D. X与Z可以形成正四面体结构的分子

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B. 反应达平衡状态时：v正(CO)=v逆(H2O)

C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

【题目】448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（ ）

A. 32g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32 g·mol-1

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