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【题目】实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的( )

A. 500 mL容量瓶 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 托盘天平

【答案】C

【解析】试题分析:配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管,用不到的是试管。答案选C

练习册系列答案
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【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

该反应自发进行的条件是_______(选填高温低温)。

2)将0.20mol NO0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:

反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)

②第12min时改变的条件是______________(填升温或降温).

③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CON20.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。

(如图中vKnm分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________

【题目】海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,如图为提取它们的主要步骤:

请回答:

Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________

(2)吸收塔中反应的离子方程式是___________

Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(写化学式)。

(2)加入试剂②后反应的离子方程式是_______________

(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________

(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________

Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是:

①将氯化镁晶体(MgCl26H2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体。

②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.

(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________

(2)现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水_______g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L(精确到0.1)。

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