Question

【题目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol／（L·min），下列结论正确的是

A. A的平均反应速率为0.1mol／（L·min）

B. 平衡时，B的转化率为20％

C. 平衡时，C的浓度为0.125 mol／L

D. 平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍

Answer 1

【答案】B

【解析】5min后反应达到平衡，容器内压强变小，这说明正反应体积减小，因此3+1＞x+2，解得x＜2，因此x＝1。A、反应速率之比是化学计量数之比，则A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)×3/2=0.15mol/(L·min)，A错误；B、生成D是0.1mol/(L·min)×2L×5min＝1mol，消耗B是0.5mol，所以平衡时，B的转化率为0.5/2.5×100%＝20％，B正确；C、生成C是0.5mol，平衡时，C的浓度为0.5mol÷2L＝0.25mol/L，C错误；D、平衡时剩余A和B分别是1.5mol、2mol，所以平衡时，容器内的压强为原来的倍，D错误，答案选B。