题目内容
【题目】下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A． | 向某溶液中加入HCl 溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 | 该溶液中含有CO32- |
B． | 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C． | 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 | 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+ |
D． | 向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去 | 维生素C具有还原性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.原溶液中也可能是
，甚至可能是
或
，A项错误；
B.仅根据现象无法说明使溶液变红的
是一开始就有的，还是原溶液中的
被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B项错误；
C.铁和硫酸铜的反应中，
是氧化剂，是氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，应该是的氧化性强于，C项错误；
D.是黄色的且具有氧化性，若黄色褪去说明被还原，则维生素C具有还原性，D项正确；
答案选D。
【题目】(一)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
(1)第一步反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是___________。
(二)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_______________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_______________。
(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_________。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。