题目内容
【题目】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 ( )
A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能
C.O2在正极参加反应生成OH-
D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连
【答案】C
【解析】
钢铁腐蚀的本质是通过原电池的反应使铁被氧化，其中吸氧腐蚀更普遍，故以原电池原理分析解答。
A. 吸氧腐蚀原理图中，铁作原电池负极，电极反应式应为Fe-2e-=Fe2+，A项错误；
B. 钢铁生锈过程发生原电池反应，化学能主要转化为电能，B项错误；
C. 杂质碳作原电池正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C项正确；
D. 减缓铁制品生锈，可将作其原电池的正极，连接比铁活泼的金属。铜的活泼性小于铁，D项错误。
本题选C。
名校课堂系列答案
【题目】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是____________________。
猜测2：可能是MgCO3。
猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 | ______________________________________ |
实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________ | 如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子 |
(3)设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因__________。
