题目内容
【题目】氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。
（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。
（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
【答案】加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋ CD CuO 3.7~4.7 盐酸 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2O
Cu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解 CuO HCl气流中蒸发
【解析】
向含有Cu2+、Cl-、Fe2+溶液中加入试剂X得到Cu2+、Cl-、Fe3+，根据离子变化知，溶液中Fe2+转化为Fe3+，但不能引进杂质，所以X试剂为Cl2或H2O2，向溶液中加入试剂Y调节溶液的pH得到Fe（OH）3沉淀和CuCl2溶液，且不能引进新的杂质，所以Y可能是CuO或Cu（OH）2或CuCO3，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从溶液中得到固体，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，所以操作III是加热浓缩、冷却结晶。
（1）操作I加入X的目的是，加入氧化剂Cl2或H2O2，将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，便于除去Fe3+，故答案为：加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；
（2）除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，加入氧化剂X的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，且不能引进新的杂质，高锰酸钾溶液和次氯酸钠溶液氧化亚铁离子时都产生了新的杂质，氯气和双氧水氧化亚铁离子都生成铁离子，且不引进新的杂质，故选CD，故答案为：CD；
(3)加入Y试剂的目的是调节溶液的pH，使溶液中Fe3+离子转化为Fe（OH）3沉淀而除去，且不能引进新的杂质，则加入的试剂Y可能是CuO或Cu（OH）2或CuCO3；由表格数据可知Fe3+离子完全沉淀时的pH是3.2，Cu2+离子开始沉淀时的pH是4.7，则调节溶液的pH范围为3.2≤pH＜4.7，故答案为：CuO；3.7~4.7；
（4）氯化铜溶于水配制CuCl2溶液时，Cu2＋在溶液中水解，水解方程式为Cu2＋+2H2O 
Cu(OH)2+2H＋，由水解方程式可知加入盐酸，增大溶液中氢离子浓度，水解平衡向逆反应方向移动，达到抑制Cu2＋水解的目的，故答案为：盐酸；Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解；
（5）Cu2＋离子的水解反应为吸热反应，且生成的氯化氢极易挥发，若将CuCl2溶液蒸干，Cu2＋离子的水解趋于完全，得到的氢氧化铜，灼烧时，氢氧化铜分解得到氧化铜；为拟制Cu2＋离子的水解，得到氯化铜晶体应该在HCl气流中蒸发CuCl2溶液，故答案为：CuO;HCl气流中蒸发。
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三点一测快乐周计划系列答案【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)
B.在2min～4min间，υ(X)正<υ(Y)逆
C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态
D.其他条件不变，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的转化率将减小
