Question

【题目】已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶有一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。

(2)若四种离子的关系符合②，则溶质为________________________。

(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是______(填图像符号)。

(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】① NH4Cl和NH3·H2O B 小于

【解析】

（1）根据溶液中离子浓度大小的关系，判断溶液中含有的溶质的成分；根据c(H＋)和c(OH－)的相对大小，判断溶液的酸碱性；根据稀释促进水解，pH相同的强酸和强酸弱碱盐稀释相同的倍数，强酸的pH变化大，以此进行分析判断图像变化；

(1)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，若溶液中只溶有一种溶质，则溶质为NH4Cl，由于NH水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)，水解使溶液显酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，OH－和H＋是由水微弱电离产生的，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，即四种离子浓度的大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，所以答案：①

(2)若四种离子的关系符合② c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，说明溶液显碱性，说明一定存在NH3·H2O，同时溶液中存在Cl－，所以是NH4Cl和NH3·H2O的混合液，则溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；答案：NH4Cl和NH3·H2O；

(3) NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，PH都增大，且盐酸的pH变化大，所以盐酸的pH大于NH4Cl溶液的pH，所以B项符合题意。答案：B。

(4) 因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为NH4Cl，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c(HC1)<c(NH3·H2O)；

故答案为：小于。