题目内容
【题目】请根据所学知识回答下列问题:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1_______△H2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1_______△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
(3)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量__________57.3kJ。
(4)已知:0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是___________________________________。
(5)氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。写出合成氨的热反应方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ。
【答案】= < > CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1 46
【解析】
(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关,而与反应条件无关,由此可确定△H1、△H2的关系。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定,即P4(白磷,s)= 4P(红磷,s) △H<0,将①-②,即得△H=△H1-△H2<0,由此可确定△H1与△H2的大小关系。
(3)浓硫酸溶于水放热,稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量与57.3kJ的关系。
(4)书写反应的热化学方程式时,化学计量数扩大二倍,则反应热也应扩大为原来的二倍。
(5)合成氨反应为N≡N+3H-H→6N-H,△H=反应物总键能-生成物总键能,代入键能数据,即可得出反应热。
(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关,而与反应条件无关,则△H1=△H2。答案为:= ;
(2)已知常温时红磷比白磷稳定,即P4(白磷,s)= 4P(红磷,s) △H<0,将①-②,即得△H=△H1-△H2<0,所以△H1<△H2。答案为:<;
(3)浓硫酸溶于水放热,稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量>57.3kJ。答案为:>;
(4)已知:0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol。答案为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol;
(5)合成氨反应为N≡N+3H-H→6N-H,△H=反应物总键能-生成物总键能=946 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1。则合成氨的热反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1;生成1 mol NH3能放出46kJ热量。答案为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1;46。

【题目】某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y,在催化剂的作用下发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应0~2min末的平均速率υ(Z)=0.2 mol/(L·min)
B.在2min~4min间,υ(X)正<υ(Y)逆
C.生成2 mol Z的同时消耗1 mol Y能说明该反应已达化学平衡状态
D.其他条件不变,再充入1.2 mol X和0.6 mol Y,X的转化率将减小