题目内容

【题目】请根据所学知识回答下列问题:

(1)同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1_______H2(,下同)

(2)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中△H的大小:△H1_______H2

P4(白磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H1

4P(红磷,s)5O2(g)2P2O5(s) H2

(3)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量__________57.3kJ

(4)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸气在t℃、pkPa时,完全反应生成COH2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是___________________________________

(5)氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。已知HH键、NH键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol1391 kJ·mol1946 kJ·mol1。写出合成氨的热反应方程式:___________________________________。生成1 mol NH3需要吸收或放出________kJ

【答案】= < > CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H+2akJ/mol N2g+3H2(g)2NH3g H=-92 kJ·mol1 46

【解析】

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关,而与反应条件无关,由此可确定△H1、△H2的关系。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定,即P4(白磷,s)= 4P(红磷,s) H<0,将①-②,即得△H=H1-H2<0,由此可确定△H1与△H2的大小关系。

(3)浓硫酸溶于水放热,稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1,由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量与57.3kJ的关系。

(4)书写反应的热化学方程式时,化学计量数扩大二倍,则反应热也应扩大为原来的二倍。

(5)合成氨反应为N≡N+3HH→6NHH=反应物总键能-生成物总键能,代入键能数据,即可得出反应热。

(1)反应热只与反应物、生成物的始态和终态有关,而与反应条件无关,则H1=H2。答案为:=

(2)已知常温时红磷比白磷稳定,即P4(白磷,s)= 4P(红磷,s) H<0,将①-②,即得H=H1-H2<0,所以H1<H2。答案为:<

(3)浓硫酸溶于水放热,稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ·mol1,由此可得出浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量>57.3kJ。答案为:>

(4)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸气在t℃pkPa时,完全反应生成COH2的混合气体,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H+2akJ/mol。答案为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H+2akJ/mol

(5)合成氨反应为N≡N+3HH→6NHH=反应物总键能-生成物总键能=946 kJ·mol1+3×436 kJ·mol1-6×391 kJ·mol1=-92 kJ·mol1。则合成氨的热反应方程式为N2g+3H2g2NH3g H=-92 kJ·mol1;生成1 mol NH3能放出46kJ热量。答案为:N2g+3H2g2NH3g H=-92 kJ·mol146

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