[题目]下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

【答案】B

【解析】

A．NH3与氧气反应生成的是NO，无法直接得到NO2，故A错误；

B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝酸钠，所以AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)，能够在给定条件下实现，故B正确；

C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D．硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

实验一:制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

（1）下列仪器在配制100 mL7.5mol/L的NaOH溶液时，可能用到的有_______（填字母）。

A.容量瓶 B.烧瓶 C.胶头滴管 D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____。

实验二:制取水合肼。（实验装置如图2所示）

（3）①装置A的名称为____，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式:____________,故分液漏斗中的溶液是_____（填字母）。

A. CO(NH2)2溶液 B. NaOH和NaClO

②充分反应后，加热A内的溶液，收集108～114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

（4）称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移岀25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 mol/L的标准I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI）

滴定时,碘的标准溶液盛放在____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;本实验滴定终点的现象为____。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为________。

【题目】有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（）

A.0.5 mol/LB.1.0 mol/LC.2.0 mol/LD.3.0 mol/L

【题目】CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是

A. Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol1

B. F-F键的键能为158.8 kJ·mol1

C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1

D. 1molCs(s)转变成Cs(g)所要吸收的能量为76.5kJ

【题目】碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

【题目】下列叙述中正确的是（）

A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol

B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

【题目】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

容器	起始时
容器	t/℃	n(HCl)/mol	Z
Ⅰ	300	0.25	a
Ⅱ	300	0.25	b
Ⅲ	300	0.25	4

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃该反应的平衡常数的值为64

C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)

D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

【题目】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.该过程中作催化剂B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗D.丙烯转化为甲醛和乙醛

【题目】电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义:

（1）图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图:该电池的负极反应式为:_________，若串联该燃料电池来电解硫酸钠溶液,消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体,该套装置的能量利用率为___________.(保留三位有效数字)

（2）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为______。溶液X中大量存在的阴离子有___。

（4）测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸. 将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收, 发生反应: 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O.

Ⅱ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是______, 测得混合气中ClO2的质量为______ g。

②测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。

A．滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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