[题目]户外运动常带便餐自热饭.其“发热包遇水即可发热.原理主要是将化学能转化为热能.“发热包中可能含有下列物质中的( )A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的( )

A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖

【答案】C

【解析】

根据常见的物质溶解、化学反应热效应回答。

氯化钠、蔗糖溶于水无明显热效应（A、D错误）；固体硝酸铵溶于水显著吸热（B项错误）；生石灰与水发生化合反应显著放热（C项正确）。

练习册系列答案

A. n=1

B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2

C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

【题目】下列分离方法错误的是（）

A.除去混在植物油中的水——倾倒B.除去粗盐中的泥沙——过滤

C.用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取D.除去氯气中的氯化氢气体——洗气

【题目】实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ___________________________。

（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。

A、使用容量瓶前检验是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作电极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A. A为电源正极

B. 阴极区电极反应可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O

C. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，装置中有0.1 mol Cr2O72-被还原

【题目】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

【题目】如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：

（1）写出各物质的名称：

A_____________ ； C_____________；D_____________。

（2）写出相应的离子方程式：

B→C: _____________________________；

C→D: ______________________________；

A→C: _____________________________；

D→E:_____________________________（任写一个即可）。

【题目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_______________（填元素符号），T的价层电子排布图为：__________________________。

（2）Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_______形。

（3）Z3-的立体构型为____________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________。

（4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：

①ACl2中A的杂化方式为______________________。

②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。

（5）R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_________，R原子配位数之比为_____________。

【题目】下列说法正确的是( )

A.氧化反应一定有氧气的参与B.得到电子，发生了还原反应

C.置换反应不一定是氧化还原反应D.所含元素化合价升高的物质被还原

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