Question

【题目】室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）

A. n=1

B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2

C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

Answer 1

【答案】C

【解析】A、0.1mol·L－1的X(OH)n的pH=13，因此推出n=1，故A说法正确；B、0.1mol·L－1K2AO3的pH=11.6，根据水解平衡常数的表达式，得出Kh==10－3.8，根据Kw=Kh×Ka，得出Ka2=1.0×10－10.2，故B说法正确；C、X(OH)n属于碱，抑制水的电离，K2AO3属于强碱弱酸盐，AO32－发生水解，促进水的电离，故C说法错误；D、升高温度，促进盐类水解，c(OH－)增大，因此K2AO3溶液的pH增大，升高温度水的离子积增大，X(OH)n属于强碱，因此pH减小，故D说法正确。