题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
【答案】（1）第3周期第ⅢA族
（2）酸 NH4+ + H2O = NH3H2O + H+
（3）Al + 4OH--3e-= AlO2-+ 2H2O
（4）Si b c d
【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性，则X是氮元素；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等，且原子序数大于氮元素的，所以Y应该是第三周期的铝元素；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则Z是硅元素；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中，则在短周期元素中符合条件的应该是氯元素。
（1）铝是13号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；氮元素是活泼的非金属元素，与氢元素形成极性键，因此其氢化物的电子式为
。
（2）氮元素的氢化物是氨气，氯元素的氢化物是氯化氢。氨水与盐酸反应生成氯化铵，NH4＋水解溶液呈酸性，反应的离子方程式可表示为NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
（3）原电池中较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应。铝的金属性强于银，铝是负极，失去电子。由于电解质溶液显碱性，所以负极电极反应式为Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－。
（4）同周期自左向右非金属性逐渐减弱，所以Z和W比较，非金属性较弱的是Si。A、地壳中元素的含量高低与元素的非金属性强弱无关，a不正确；b、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以作为判断依据，b正确；c、非金属性越强，与氢元素形成的共价键越强，断键时需要的能量就越高。所以断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量可以作为判断依据，c正确；d、非金属性越强，在形成的共价键中共用电子对就偏向该元素，从而显电性。所以Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性可以作为判断依据，d正确，答案选bcd。
【题目】葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对含量进行测定。实验步骤如下
i. 检查装置的气密性后，向仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸
ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应
iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mL
iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞
v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次
（1）SO2在水中可形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用化学方程式表示为_______________。
（2）图中①中仪器名称为_____________，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图中的___。
（3）除去过量H2O2的方法是_________________。
（4）滴定的终点现象_____________________________________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
（5）滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，则该葡萄酒中SO2含量为____g/L。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
NaOH溶液体积/mL | 21.80 | 20.02 | 19.98 |
（6）某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是__________。利用现有装置可以如何改进？_____________。
