题目内容

【题目】铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A.稀硫酸
B.硫化钠
C.硝酸锌
D.氯化钙

【答案】C
【解析】解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，
A．硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性，故A错误；
B．硫化钠具有还原性不能氧化二价铁离子，故B错误；
C．在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．氯化钙不具有氧化性，不能氧化亚铁离子，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+

【题目】M是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：①RCH＝CH2 RCH2CH2OH

两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水；

请回答下列问题：

（1）若Y的核磁共振氢谱只有1种峰，则Y的结构简式为____________。

（2）A的名称是____________，由B生成C的反应类型为____________。

（3）M中的官能团有____________ (填官能团名称)。

（4）步骤⑥中反应I的化学方程式为___________________________。

（5）步骤⑦的化学反应方程式是_____________________________。

（6）D的同分异构体中，能在碱性条件下水解的有_______种（不包括立体异构），其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为____________。

【题目】

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

（2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

（4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

【题目】利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

【题目】已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为

A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

【题目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A. 还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 当a=1时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)

【题目】检测据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是

A. O4的摩尔质量是64 g

B. 相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1

C. O4与O2互为同位素

D. O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体

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