Question

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5molL-1的NaOH溶液中加入：①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞kJ，②稀硝酸，是稀溶液间的中和反应，放热kJ，③稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热＜kJ，放出的热量为：①＞②＞③，因放热△H＜0，所以△H3＞△H2＞△H1，故选B。