Question

【题目】已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为

A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，将2×②+2×③-①=2×(-393．5 )+2×(-285．8 )-(-870．3 )=-488．3 kJ/mol，故选D。