题目内容
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、1mol/L氢氰酸溶液能电离出H+ |
| B、HCN易溶于水 |
| C、10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断．
解答：
解；A．能电离出H+，只能说明溶液呈酸性，不能证明酸性强弱，故A错误；
B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C错误；
D．相同条件下，氢氰酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，能说明氢氰酸电离不完全，为弱电解质，故D正确．
故选D．
B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C错误；
D．相同条件下，氢氰酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，能说明氢氰酸电离不完全，为弱电解质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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