Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

B

解析试题分析：A、pH=3的一元强酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＜c(H⁺)，错误。B、根据溶液中质子守恒得c(OH^–) = c(H⁺) + c(HCO₃^–) + 2c(H₂CO₃^–)，所以c(OH^–)－c(H⁺) = c(HCO₃^–) + 2c(H₂CO₃^–)，正确。C、醋酸根离子可水解，因此醋酸钠溶液显碱性，但水解程度小，c(CH₃COO^–)＞c(OH^–)，NaN₃与CH₃COONa相似，其水溶液也显碱性，溶液中的离子浓度大小关系应为：c(Na⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)，错误。D、向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液和0.05 mol/L NaHCO₃溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO₃^–)＞c(CO₃^2–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)，错误。
考点：考查离子浓度大小比较，应根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒综合分析进行解答。