下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是A．0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后.溶液中离子浓度:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．常温下.向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是

A．0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml

D．某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6

解析试题分析：A、0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A正确；B、氨水是弱碱，溶液中存在电离平衡。因此pH＝12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，所以pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B正确；C、如果HA是强酸，则二者恰好反应溶液显中性，所以常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V＝20ml；如果HA是弱酸，则pH＝2的HA溶液浓度大于0.01mol/L。因此与等体积的pH＝2的氢氧化钠溶液混合反应，HA过量，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，HA的体积应该小于10ml，所以所得溶液的总体积V＜20ml，C不正确；D、某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，因此pH＝8的氢氧化钡溶液中OH^－浓度是10^－4mol/L，所以向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，二者恰好反应时，溶液显中性，因此混合溶液pH＝6，D正确，答案选C。
考点：考查酸碱中和反应的溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较以及水的离子积常数和pH的计算

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液	D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，其简单离子都能促进水的电离的是

A．W^2-、X⁺

B．X⁺、Y³⁺

C．X⁺、Z^2-

D．Y³⁺、Z^2-

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．已知叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，则在NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：