题目内容

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H)比100℃时的c(H)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na):c(OH)为104:1

D

解析试题分析:A选项错误。25℃时c(H)=c(OH-)为10-6mol/L,当100℃时c(H)=c(OH-)为10-7mol/L。B选项错误。100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-11mol/L,又因为当100摄氏度时KW值为1.0×10-12,故PH可能是11或1。C选项错误。若将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸按照体积比10: 1混合,得到位中性溶液。在100摄氏度时中性溶液PH=6,故错误。D选项争取。
考点:水的离子积

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