题目内容
【题目】下列各组变化中,只有加入酸才能一步实现的是( )
A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2
C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4
【答案】B
【解析】
A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌,故A错误;
B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,只能与酸反应生成,故B正确;
C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳,故C错误;
D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠,故D错误;
本题答案为B。
【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0;①
途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0;②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0,③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0.④
则途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/ | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小:v正v逆(填“>”“<”或“=”).
(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
化学键 | N≡N | F﹣F | N﹣F |
键能/kJmol﹣1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
则反应N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)的△H=
(5)25℃、101kPa时,已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
(6)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂.臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJmol﹣1 ,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJmol﹣1 ,
则O3转化为O2的热化学方程式为 .
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)装置 A 中反应的化学反应方程式为:________________________________。装置 B 中饱和食盐水的作用是___________________;同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象________________________________。
(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____________。(填序号)
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3)设计装置 D、 E 的目的是验证氯、溴、碘单质的氧化性强弱(Cl2> Br2>I2),当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色,说明Cl2氧化性>Br2,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置 E中,振荡,观察到的现象是________________________________。
(4)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉, 化学反应方程式为_____________________________,漂白粉敞放于空气中会失效,请写出失效所发生反应的化学方程式_____________________________。