Question

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）装置 A 中反应的化学反应方程式为：________________________________。装置 B 中饱和食盐水的作用是___________________；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象________________________________。

（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____________。（填序号）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置 D、 E 的目的是验证氯、溴、碘单质的氧化性强弱（Cl2> Br2>I2），当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性＞Br2，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到的现象是________________________________。

（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉， 化学反应方程式为_____________________________，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的 HCl B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d 下层溶液呈紫色 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 2HClO2HCl + O2↑

【解析】（1）装置A制备氯气，则其中反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，则装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；发生堵塞时B中压强增大，会形成一段水柱，则实验现象B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和四氯化碳的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡．观察到的现是：E中溶液分为两层，下层为紫红色；（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉敞放于空气中会失效，是由于次氯酸钙吸收水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则失效所发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑。