Question

【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A.在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）
B.在B点，溶液中c（H+）=c（OH﹣）
C.C点溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2OHX+OH﹣
D.0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合电荷守恒可知c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；

B．在B点，pH=7，显中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），故B正确；

C．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又显碱性，则存在水解平衡X﹣+H2OHX+OH﹣，故C正确；

D．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又溶液的总体积为50.00mL，所以NaX的浓度为0.05mol/L，即由图可知pH≈9，故D正确；

故选A．