[题目]下列物质中属于电解质的是( )A.钠B.蔗糖C.盐酸D.氯化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中属于电解质的是（）
A.钠
B.蔗糖
C.盐酸
D.氯化钠

【答案】D
【解析】解：A．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______

（2）写出下列反应离子方程式：

反应③__________________________________________

反应⑤_________________________________________

反应⑥_________________________________________

【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是．
（2）②中的实验现象是．
（3）③的实验现象是，证明SO2有性．
（4）④中SO2做剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是．
（6）⑥的作用是．

【题目】下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)

A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2

C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：

物质	沸点/℃	密度/（gcm﹣3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

下列说法中，不正确的是（）

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

【题目】根据问题填空：
（1）下列各组物质： A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
F． G．
其中互为同位素的是（填编号，下同）；互为同系物的是；互为同分异构体的是；是同一种物质的是．
（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式．
（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式；
②篮烷分子的一氯取代物的种数为种．

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
（1）A装置中发生反应的离子方程式是
（2）B装置有三种功能：①；②均匀混合气体；③干燥混合气体．
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：．
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g）和H2O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H2O	CO	CO2	CO	达到平衡所需时间/min
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	1000	1	2	c	d	t

①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是．
②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若实验C中达到平衡所需时间 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

【题目】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为、．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：

已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O时）	36.0	21.7	9.6	37.2

（2）①写出装置I中反应的化学方程式． ②从平衡移动角度解释该反应发生的原因．
③操作①的名称是．
（3）写出装置II中发生反应的化学方程式．
（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．
（5）该流程中可循环利用的物质是
（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是． a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4 ，干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．

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