Question

【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为；

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
则途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/ （molL﹣1）	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F﹣F	N﹣F
键能/kJmol﹣1	941.7	154.8	283.0

则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
则O3转化为O2的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C+CuO Cu+CO↑
（2）等于
（3）＞
（4）﹣291.9KJ?mol﹣1
（5）A
（6）2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol
【解析】解：（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuO Cu+CO↑，所以答案是：C+CuO Cu+CO↑；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；所以答案是：等于；（3）该反应的浓度商= = =1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以答案是：＞；（4）因为反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，所以反应N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）△H=（941.7+3×154.8﹣283.0×6）KJmol﹣1=﹣291.9KJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣291.9KJmol﹣1；（5）①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；则反应③=①+2×②，由盖斯定律可知，△H3=△H1+2△H2 ， 故选：A；（6）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=﹣235.8kJmol﹣1 ， Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJmol﹣1 ， 根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），则反应热△H=（﹣235.8kJmol﹣1）×2+（+62.2kJmol﹣1）×3=﹣285kJ/mol，所以答案是：2O3（g）═3O2（g）△H=﹣285kJ/mol．