题目内容
【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥
【答案】A
【解析】解：①氮气与氧气在高温条件下生成NO，N2+O2 
NO，故错误；②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，S+O2 
SO2，故正确；③氨气催化氧化生成一氧化氮，4NH3+5O2 
4NO+6H2O，故正确；④NO与O2与水反应生成硝酸，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，故正确；⑤硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，故正确；⑥二氧化硅不溶于水与水不反应，故错误；
故选：A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用氮气的化学性质和氨的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握氮的化学性质：常温时，N2不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与H2、O2、Mg等发生反应；与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验 | 金属 | 金属 | c（H2SO4） mol/L | 实验 | 金属消失 | |
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 20 | 250 | |
2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 20 | 200 | |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 | |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：；
（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ， 反应速率越慢；
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越；
③实验3、4可得出的结论是温度越 ， 反应速率越快．
（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2 ， 实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min内反应较慢的原因是：；一段时间后反应明显加快的原因是 ． 
