题目内容
【题目】I:在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是_________,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释_____________________。
II:等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
III:已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11,含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________,常温时,等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数:N前___N后(填“>”或“<”)。
【答案】有白色沉淀生成,溶液红色褪去 亚硫酸钠溶液水解呈碱性,滴入酚酞呈红色。SO32- +H2OHSO3-+OH-,加入氯化钡后,Ba2++SO32-→BaSO3↓,降低了SO32-的浓度,使得水解平衡往左移动,导致溶液中OH-浓度降低,因此溶液红色褪去 中 H+与OH-、SO42-与Cl- H2S + CO32-→HS-+ HCO3- <
【解析】
Ⅰ.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,说明亚硫酸根离子水解,溶液显碱性,Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成Ba2SO3沉淀,使SO32-水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,所以酚酞褪色,本小题答案为:有白色沉淀生成,溶液红色褪去;亚硫酸钠溶液水解呈碱性,滴入酚酞呈红色。
,加入氯化钡后,Ba2++SO32-→BaSO3↓,降低了SO32-的浓度,使得水解平衡往左移动,导致溶液中OH-浓度降低,因此溶液红色褪去;
Ⅱ.ClO-有氧化性,能够氧化SO32-,反应的离子方程式为,等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,生成相同浓度的NaCl和Na2SO4混合溶液,溶液显中性,H+与OH-、SO42-与Cl-离子浓度相等,本小题答案为:中;H+与OH-、SO42-与Cl-;
Ⅲ.据弱酸的电离平衡常数可以知道其酸性,H2S与足量的Na2CO3溶液反应的离子方程式为: H2S
,HCO3-的酸性比HS-强,越弱越水解,所以Na2S溶液比Na2CO3溶液的碱性强,c(H+)小,据电荷守恒在碳酸钠溶液中有
,在硫化钠溶液中有
,等浓度的两溶液中,c(Na+)相同,所以硫化钠溶液中离子总浓度小于碳酸钠,等体积时, Na2S和Na2CO3溶液的离子总数: N前<N后,本小题答案为:<。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来,以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质,其合成流程如下(部分产物、合成路线、反应条件已略去):
已知:
Ⅰ.R—CHO+HCN
Ⅱ.R—CNR—COOH
Ⅲ.(苯胺易被氧化)
请回答下列问题:
(1)C的分子式为__________。
(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________ (填序号)。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 还原 | 取代 | 还原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 还原 | 加成 | 氧化 | 还原 | 缩聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 加成 | 氧化 | 还原 | 缩聚 | |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 还原 | 氧化 | 加聚 |
(3)写出反应③的化学方程式:______________________________。
(4)扁桃酸有多种同分异构体,其中既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种,写出其中一种的结构简式:__________________。
(5)以芳香烃A为主要原料,还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油:
①冬青油的结构简式为____________________。
②写出反应Ⅴ的化学方程式:______________________________。
【题目】下列装置能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小 | 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸 | 检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2 | 验证镁和稀盐酸的反应的热效应 |
A. A B. B C. C D. D