题目内容
【题目】利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：
（1） |
| 实验目的：验证SO2有氧化性 将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_____________； 硫化亚铁处加水的目的是_________________。 |
（2） |
| 实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件 二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是______（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_______________。 |
（4） |
| 实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________； ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为_______%（保留2位小数，已折算标况）。 |
【答案】（1）管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；（2）浓氨 水、碱石灰(固体 NaOH、生石灰)；亚硫酸钡沉淀；（或铜片、浓硝酸；硫酸钡沉淀）；（3）①抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平； ②69.14%。
【解析】
试题分析：（1）加入硫酸分别生成SO2和H2S，二者可发生反应生成S，为淡黄色固体，H2S具有强还原性，则二氧化硫体现氧化性，硫化氢可与浓硫酸发生氧化还原反应，所以与有FeS的一侧应用水稀释；
（2）SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO32-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO42-，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，如果是碱性气体氨气，可以用浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）制取，生成的沉淀是BaSO3；
（3）①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；②设合金中Fe为xmol，Zn为ymol，则有 56x+65y=0.117、x+y=0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，解得：x=0.001444，y=0.000556，则合金中铁的含量为0.001444×56/0.117=69.14%。
