Question

【题目】业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收铜的工艺设计。回答下列问题：

(1)初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：________________________。

(2)固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________。

(3)试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

(4)反应Ⅲ的离子方程式为______________________。

(5)硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：________________________。

Answer 1

【答案】(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

(2)CuO SiO2 CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu

(3)氢氧化钠溶液 增大氢氧化钠溶液的浓度、将固体粉碎(或升高温度等合理答案)

(4)2CH3CH2CH2COOCH2CH3＋SiO＋2H2O2CH3CH2CH2COO－＋2CH3CH2OH＋H2SiO3↓

(5)催化剂载体(或干燥剂)

【解析】液体A、B、C、D为分馏产物，根据沸点不同得到分离。分子晶体的熔沸点与相对分子质量大小有关，正丁酸、乙醚相对分子质量最接近难以分开，所以液体C和D的混合物应该是正丁酸、乙醚的混合物。

(1)明矾净水在于Al3＋的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

(2)废料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]加热情况下发生的化学反应方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑则固体X的成分是CuO、SiO2。能与CuO反应的为乙醇和正丁酸，由于正丁酸在液体C和D的混合物中，所以液体A为乙醇。反应Ⅰ的化学反应方程式：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。

(3)试剂Y是氢氧化钠溶液；增大氢氧化钠溶液(试剂B)的浓度、将固体粉碎、升高温度等。

(4)液体B为正丁酸乙酯，反应方程式为：2CH3CH2CH2COOCH2CH3＋SiO＋2H2O2CH3CH2CH2COO－＋2CH3CH2OH＋H2SiO3↓。

(5)硅胶的用途：催化剂载体(或干燥剂)。