题目内容
11．细心的小红同学发现：I2的沸点竟然低于其熔点，这说明了碘单质（填物理性质）升华；从硫单质和食盐的混合物中采用升华方法获得纯净的碘单质．分析 碘的沸点比熔点低，易升华，可用升华的方法分离．
解答 解：I2的沸点竟然低于其熔点，这说明了碘单质易升华；从硫单质和食盐的混合物中采用升华的方法获得纯净的碘单质．
故答案为：升华；升华．
点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，注意氯化铵的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示装置，用排空气法收集O2，O2应由b（填“a”或“b”下同）口进入，检验O2是否收集满的操作是将带火星的木条靠近a，如果带火星木条复燃，证明氧气收集满；若想用排水法收集O2，可将装置中充满水，O2由a口进入．
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 等质量的N02与N204，所含质子数一定相等 | |
| B． | 等体积的N2O与NO2的原子总数一定相等 | |
| C． | 等物质的量的02与03的质量比为2：3 | |
| D． | 分子中含有相等原子数的NH3与H2的电子数之比为5：2 |
6．欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（ ）
| A． | 升华、溶解、过滤、蒸发 | B． | 溶解、过滤、蒸发、分液 | ||
| C． | 加热、溶解、过滤、结晶 | D． | 溶解、过滤、分馏、结晶 |
16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少 | |
| B． | 加水，溶液中c（H+）、c（A-）、c（HA）浓度均减小 | |
| C． | 加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）增大 | |
| D． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）增大 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H应该不相同 | |
| B． | 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| C． | 任何放热反应在常温下一定能发生 | |
| D． | 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA | |
| B． | 常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1NA | |
| C． | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1NA | |
| D． | 12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA |
