题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H应该不相同
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

分析 A、△H与反应的条件无关；
B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化；
C、有些放热反应必须加热才能反应；
D、依据化学反应前后能量守恒判断反应吸热放热．

解答 解：A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；
B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；
C、有些放热反应必须加热才能反应，如燃烧反应，常温下不反应，故C错误；
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学能与热能的转化关系，主要考查反应条件与反应热量变化的关系，能量守恒判断反应的吸热放热．

练习册系列答案
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13．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
A．H2O和NH3B．NaCl和HNO3C．CaF2和CsClD．SiCl4和CH4
14．12mol•L-1盐酸的密度为1.19g•cm-3，现取12mol•L-1盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g•cm-3的6mol•L-1的盐酸（　　）
A．100mLB．99mLC．101mLD．98mL
11．细心的小红同学发现：I2的沸点竟然低于其熔点，这说明了碘单质（填物理性质）升华；从硫单质和食盐的混合物中采用升华方法获得纯净的碘单质．
18．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（　　）
①NaHSO4   ②NaHCO3    ③Na2CO3    ④Na2SO4．
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①
8．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（　　）
A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目
C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量
15．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（　　）
A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去
B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32-
C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯
D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体
12．下列化学用语正确的是（　　）
A．Na+的电子排布图：
B．HF的电子式：
C．Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6
D．N2的结构简式：：N≡N：
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H2CO3（填化学式）；能通过说明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（写反应的化学方程式）．
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H2O（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：，存在的化学键是离子键、共价键，写出A2B2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）．

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