(1)现有下列物质:①O2 ②Na2O2 ③Ca(OH)2 ④NH3 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl．由离子键和非极性键构成的物质是②.只由极性键构成的物质是④.由极性键和非极性键构成的物质是⑤.由离子键和极性键构成的物质是③⑦.属于共价化合物的是④⑤．(2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是9:10,相同物质的量的D2O和H2O中中子数之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．（1）现有下列物质：①O₂ ②Na₂O₂ ③Ca（OH）₂ ④NH₃ ⑤H₂O₂ ⑥CaCl₂ ⑦NH₄Cl．由离子键和非极性键构成的物质是②，只由极性键构成的物质是④，由极性键和非极性键构成的物质是⑤，由离子键和极性键构成的物质是③⑦，属于共价化合物的是④⑤．
（2）相同质量的D₂O和H₂O中质子数之比是9：10；相同物质的量的D₂O和H₂O中中子数之比是5：4．

分析（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．
（2）先计算D₂O和H₂O的物质的量，再计算分子中质子数之比；D₂O中含有10个中子，H₂O含有8个中子．

解答解：（1）①O₂中只含非极性键；
②Na₂O₂中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在O-O非极性键，属于离子化合物；
③Ca（OH）₂中含有离子键和O-H极性键，属于离子化合物；
④NH₃中只存在于H-N极性键，属于共价化合物；
⑤H₂O₂ 中存在H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；
⑥CaCl₂只存在离子键，属于离子化合物；
⑦NH₄Cl中存在离子键和极性键，属于离子化合物；
由离子键和非极性键构成的物质是②；只由极性键构成的物质是④；由极性键和非极性键构成的物质是⑤；由离子键和极性键构成的物质是③⑦；属于共价化合物的是
④⑤；
故答案为：②；④；⑤；③⑦；④⑤；
（2）质量相同的D₂O和H₂O的物质的量之比为$\frac{1}{20}$：$\frac{1}{18}$=9：10，所以质子数之比为9：10，D₂O中含有10个中子，H₂O含有8个中子，则相同物质的量的D₂O和H₂O中中子数之比是5：4；
故答案为：9：10；5：4．

点评本题考查了物质和化学键的关系、物质的量的计算、微粒中质子数和中子数的计算，明确物质中存在的化学键以及原子结构是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	混合气体密度恒定不变		B．	混合气体的颜色不再改变
	C．	混合气体的平均摩尔质量恒定不变		D．	H₂、I₂、HI的浓度相等

13．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）

H₂O和NH₃

SiCl₄和CH₄

10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
	B．	当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
	C．	纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
	D．	可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

17．微粒的检验常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

7．某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
资料支持：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu₂O，写出产生上述气体的化学方程式Cu₂O+6HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
（2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe₂O₃，反之说明样品中不含有Fe₂O₃．
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
A．氢氧化钠溶液和铝片　　B．稀硝酸和铁片 C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
①打开止水夹；
②关闭止水夹；
③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯．
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe₂O₃和Cu₂O．

14．12mol•L^-1盐酸的密度为1.19g•cm^-3，现取12mol•L^-1盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g•cm^-3的6mol•L^-1的盐酸（　　）

11．细心的小红同学发现：I₂的沸点竟然低于其熔点，这说明了碘单质（填物理性质）升华；从硫单质和食盐的混合物中采用升华方法获得纯净的碘单质．

12．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	Na⁺的电子排布图：
	B．	HF的电子式：
	C．	Fe²⁺的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
	D．	N₂的结构简式：：N≡N：

试题分类