题目内容

6．欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（　　）
A．升华、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、蒸发、分液
C．加热、溶解、过滤、结晶D．溶解、过滤、分馏、结晶

分析 混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受热分解后在冷处化合生成氯化铵，利用结晶法得到氯化钠，以此来解答．

解答 解：先加热使氯化铵分解生成氯化氢和氨气，从而分离除去，然后再通过溶解过滤得到二氧化硅和氯化钠溶液，最后蒸发结晶得到氯化钠．
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，注意氯化铵的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列物质：a．NaCl b．稀硫酸 c．酒精溶液 d．Fe e．Na0H溶液 f．蔗糖溶液 g．KNO3  h．醋酸溶液  i．石墨  j．CO2 k．NH3 l．BaSO4
以上物质中属于混合物的有（填字母代号）bcefh；属于电解质的有agl；是电解质但不溶于水的有l；是非电解质的有jk；能够导电的有bdehi；因自由离子定向移动而导电的有beh；因自由电子定向移动而导电的有di，既不是电解质也不是非电解质的有bcdefhi．
17．微粒的检验常用方法有三种：
检验方法沉淀法显色法气体法
含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生
下列微粒的检验方法不合理的是（　　）
A．NH4+：气体法B．Cl-：沉淀法C．I2：显色法D．SO42-：气体法
14．12mol•L-1盐酸的密度为1.19g•cm-3，现取12mol•L-1盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g•cm-3的6mol•L-1的盐酸（　　）
A．100mLB．99mLC．101mLD．98mL
1．下列叙述正确的是（　　）
A．64g SO2气体中含有6.02×1023个SO2分子
B．常温常压下，4.6g NO2气体含有3.01×1022个原子
C．CuSO4•5H2O的摩尔质量为160g/mol
D．标准状况下，33.6L CCl4含有9.03×1023个CCl4分子
11．细心的小红同学发现：I2的沸点竟然低于其熔点，这说明了碘单质（填物理性质）升华；从硫单质和食盐的混合物中采用升华方法获得纯净的碘单质．
18．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（　　）
①NaHSO4   ②NaHCO3    ③Na2CO3    ④Na2SO4．
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①
15．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（　　）
A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去
B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32-
C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯
D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体
2．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）此过程的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0.005mol．
①方案1中的Z仪器名称是坩埚．
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
③方案2中M物质可选用的是CD．
A．CaO    B．NaOH      C．CuCO3 D．CuO     E．Fe2（SO4）3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CE．
A．CuSO4 B．H2O       C．CuO      D．CuSO4•5H2O    E．CuCO3．

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