下列对分子及性质的解释中.不正确的是( )A．碘易溶于四氯化碳.甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸()中存在一个手性碳原子.导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体,生产中可利用“手性合成法主要得到其中一种手性分子C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力.因而.只有过渡金属才能形成配合物D．由如图可知酸性:H3PO4＞HClO.因为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列对分子及性质的解释中，不正确的是（　　）

	A．	碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
	B．	由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
	C．	许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
	D．	由如图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

分析 A．极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；
B．根据手性异构体分子的概念、结构和性质分析；
C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物；
D．酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

解答解：A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；
B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；
C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故C错误；
D．H₃PO₄的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了氢键、手性碳原子、分子稳定性的判断等知识点，题目难度不大，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式CH₂=CH₂．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应．
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应类型：取代反应或酯化反应．

5．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺（NH₂Cl）的说法中一定不正确的是（　　）

	A．	氯胺水解产物最初为羟胺（NH₂OH）和HCl
	B．	氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H₂NCH₂CH₂Cl
	C．	氯胺的消毒原理与漂白粉相似
	D．	氯胺的电子式为

2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm³的消毒液．下列说法正确的是（　　）

	A．	配制过程只需要三种仪器即可完成
	B．	容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
	C．	所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
	D．	需要称量的NaClO固体的质量为140 g

9．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂+Mn²⁺+2H₂O；要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d；
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl₂，避免Cl₂对环境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图2），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是上层液（填“上层液”或“下层液”）．
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图．

19．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）

	A．	实验操作：制乙炔用饱和食盐水代替水，实验目的：加快化学反应速率
	B．	实验操作：C₂H₄与SO₂混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，实验目的：除去C₂H₄中的SO₂
	C．	实验操作：淀粉溶液水解后冷却至温室，加碘水观察现象，实验目的：检验淀粉是否水解完全
	D．	实验操作：将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，实验目的：检验溴乙烷中的溴原子

6．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	X 的能量一定高于 M
	B．	X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
	C．	Y 的能量一定高于 N
	D．	因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生

3．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol^-1）

元素	I1	I2	I3	I1+I2+I3	I4
Sc（钪）	633	1235	2389	4257	7019
Y（钇）	616	1181	1980	3777	5963
La（镧）	538	1067	1850	3455	4819
Ce（铈）	527	1047	1949	3523	3547

（1）离子化合物 Na₃[Sc（OH）₆]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．
ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为sp³，1mol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为5N_A．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高．
（3）PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

4．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	常温常压下测得1molN₂的质量为28g
	B．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
	C．	用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
	D．	用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6g

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