题目内容
17．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5．
| A． | ①③④ | B． | ①② | C． | ②④ | D． | ② |
分析 强弱电解质的本质区别是电解质的电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，可以根据其强碱盐的酸碱性、根据相同物质的量浓度的溶液导电性强弱、根据一定物质的量浓度的醋酸溶液的pH大小判断等，据此分析解答．
解答 解：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，说明醋酸是低沸点的酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；
②醋酸钠水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，故正确；
③可以用食醋清除水壶中的水垢，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5，说明醋酸中存在电离平衡，则证明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；
故选C．
点评 本题考查强弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，注意不能关键电解质的溶解性强弱判断，为易错点．
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（1）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（2）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
（1）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
（2）基态Cu2+的外围电子排布式为3d9，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）．
| 离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
5．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法中一定不正确的是（ ）
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6．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | X 的能量一定高于 M | |
| B． | X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 | |
| C． | Y 的能量一定高于 N | |
| D． | 因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生 |
7．某卤代烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为（ ）
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| C． |  | D． |  |