题目内容
11．下列叙述正确的是（ ）| A． | 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡 | |
| B． | 检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 | |
| C． | 向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色．该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度 | |
| D． | 铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液 |
分析 A．为防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败，当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞；
B．检验氨气，选择红色石蕊试纸；
C．溶液呈蓝色，说明有碘生成；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明还有未反应的Fe3+．该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度；
D．亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀．
解答 解：A．为防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败，当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡，故A正确；
B．将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否变蓝色，检验氨气，故B错误；
C．向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色，说明有碘生成；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明还有未反应的Fe3+．该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度，故C正确；
D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，而亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查物质的性质及检验等，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握性质、现象、反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA | |
| B． | 32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L | |
| C． | 标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
2．
用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O | |
| B． | 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl- | |
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| D． | 忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4 |
