题目内容
1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A. | 在常温常压下,11.2 L N2含有的原子数为NA | |
B. | 32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L | |
C. | 标准状况下,18 g H2O所占的体积约为22.4 L | |
D. | 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
分析 A.常温常压下Vm≠22.4L/mol;
B.根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算;
C.标准状况下,水为液体;
D.气体单质不一定含有相同的原子数.
解答 解:A.常温常压下Vm≠22.4L/mol,故A错误;
B.n(O2)=$\frac{32g}{32g/mol}$=1moL,则在标准状况下所占体积约为22.4 L,故B正确;
C.标准状况下,水为液体,18 g H2O所占的体积约为18mL,故C错误;
D.气体单质不一定含有相同的原子数,如氧气和臭氧,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,掌握公式的运用和物质的结构是关键,难度不大.
练习册系列答案
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11.有以下四种说法中错误的组合编号为 ( )
①溶液的酸性越强,水的电离度就越小
②升高温度,弱酸、弱碱溶液中的c(H+)、c(0H-)一定增大
③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
④因为c(H+)=c•α,所以在一定温度下稀释某一元弱酸时,c(H+)与α成正比.
①溶液的酸性越强,水的电离度就越小
②升高温度,弱酸、弱碱溶液中的c(H+)、c(0H-)一定增大
③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
④因为c(H+)=c•α,所以在一定温度下稀释某一元弱酸时,c(H+)与α成正比.
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
12.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A. | 常温常压下,O2和O3组成的混合气48g中所含氧原子数为3NA | |
B. | 0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+个数为0.2 NA | |
C. | 1molFe与足量盐酸反应,Fe失去电子数为3NA | |
D. | 1.8g NH4+中含有的电子数为1.1 NA |
6.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A. | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2- | |
B. | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I- | |
C. | 0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在:K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
D. | 无色透明溶液中大量存在:K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+ |
13.同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3CO4<H2BO4<HAO4,则下列判断正确的是( )
A. | 原子半径 A>B>C | |
B. | 阴离子的还原性按A、B、C的顺序由强到弱 | |
C. | 非金属性 A>B>C | |
D. | 气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强 |
10.在80g密度为d g•cm-3的硫酸铁溶液中,含有2.8g Fe3+,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A. | 0.9375d | B. | 0.9685d | C. | 1.0655d | D. | 0.9135d |
11.下列叙述正确的是( )
A. | 当振荡分液漏斗中的混合溶液时,须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞,另一只手握住旋塞,将分液漏斗倒转过来,用力振荡 | |
B. | 检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色 | |
C. | 向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液,振荡静置后分成两份,向其中一份溶液中加入淀粉,溶液呈蓝色;向另一份溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色.该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度 | |
D. | 铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,不久铁钉周围出现蓝色溶液 |