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【题目】已知298.15 K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1,则此时反应进行的方向是

A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行

C. 处于平衡状态 D. 无法判断

【答案】A

【解析】

A.已知298.15K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2+Sn2+的浓度均为0.10molL-1,Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2,反应正向进行,故A正确;

B.反应正向进行,故B错误;

C.反应为达到平衡状态,故C错误;

D.依据浓度商和平衡常数比较大小,可以分析判断反应进行的分析,故D错误

故选A。

练习册系列答案
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【题目】

近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:

1Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于114171HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数K300℃)____________K400℃)(填大于小于)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K400℃)=____________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________

2Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=_________ kJ·mol-1

3)在一定温度的条件下,进一步提高HCI的转化率的方法是______________。(写出2种)

4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

负极区发生的反应有____________________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气__________L(标准状况)

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