题目内容
【题目】为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：
（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。
（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。
（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：
则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。
A．dcabh B．feabh C．feabg
【答案】C + 2H2SO4（浓）
CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀 B
【解析】
根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。
（1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式: C + 2H2SO4(浓)
CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，故答案为：C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；
（2）反应中有二氧化碳生成，B装置用于除掉SO2，防止SO2对CO2的检验造成干扰，因此证明含CO2的现象为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀；故答案为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀
（3）除去SO2，收集CO2，可先通过高锰酸钾溶液，除掉SO2，再通过浓硫酸，除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集CO2，所以顺序应该为feabh，答案为B。
【题目】为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
请完成下表：
操作 | 反应或现象 | 结论 |
（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡 | 现象____ | 存在 Fe3+ |
（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡 | 离子方程式____ | 存在 Fe2+ |
Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
（1）装置B 的作用是_______ 。
（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________
（3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。
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【题目】已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 |
0.1mol/L FeCl3溶液 |
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 | 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 | 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 | 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 |
注：加热为微热，忽略体积变化。
A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C. 实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O 
[FeCl4(H2O)2]－
D. 实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
