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以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l )  △H =" —1300kJ" / mol 的说法中，正确的是
A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
AD
A. 正确，每有1molC2H2反应，转移10NA个电子，当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量；B. 不正确，应为放出热能；C. 不正确，每个CO2分子中有8对共用电子对，当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量；D.正确。选AD
练习册系列答案
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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1D．△H＝－260.4 kJ·mol－1
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ?mol－1，H—H键的键能是b kJ?mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是(　　)
A．（a＋3b－2c）/2 kJ?mol－1 B．（a＋3b＋2c）/6 kJ?mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ?mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ?mol－1
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol－1    N2(g)+O2(g)="2NO" (g)
H =+180kJ·mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
A．－386 kJ·mol－1B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1D．＋746 kJ·mol－1
已知断裂1 mol H—H 键、H—N键分别吸收436 kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= －92.4kJ/mol，则断裂 1 mol N≡N键需要吸收的热量为（   ）
A．431 kJB．649kJC．945.6kJD．869 kJ
（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。
“天宫一号”是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日晚在捆绑式火箭助推器作用下圆满发射成功，充分展示了我国航天水平的雄厚实力。火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O(g)＝H2O (l) 　           ΔH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)       ΔH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g) ΔH="-566" kJ·mol-1

N2(g) + O2(g) ="=" 2NO(g) ΔH="+180" kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) ="=" N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1
C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol-1

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