题目内容
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.云南连续四年的干旱使得昆明的饮用水严重不足,除了节约用水外,人们试图将滇池水处理成饮用水.众所周知,水质优劣直接影响人体健康,生活饮用水水质的标准主要有:色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等.请回答下列问题:
(1)滇池水处理成饮用水的主要过程是: 、 、 、 等.
(2)滇池水在处理过程中加入的混凝剂可以是 或 .其净水原理用离子方程式可表示是 (只写一个作代表).
(3)区别硬水和软水的最佳方法是 .
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1,则此水的硬度为 .
(5)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去.请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式 .
(1)滇池水处理成饮用水的主要过程是:
(2)滇池水在处理过程中加入的混凝剂可以是
(3)区别硬水和软水的最佳方法是
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1,则此水的硬度为
(5)ClO2是一种性能优良的消毒剂,可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去.请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:元素及其化合物,化学实验基本操作
分析:(1)处理饮用水,需要沉淀、过滤、消毒、降低钙、镁离子的含量等;
(2)加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁,产生胶体吸附水中悬浮杂质;
(3)由水中含有钙离子、镁离子的多少可以区分硬水和软水;
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO),将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到;
(5)ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体氮气、二氧化碳,同时生成氯离子.
(2)加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁,产生胶体吸附水中悬浮杂质;
(3)由水中含有钙离子、镁离子的多少可以区分硬水和软水;
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO),将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到;
(5)ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体氮气、二氧化碳,同时生成氯离子.
解答:
解:(1)处理饮用水,需要沉淀、过滤、消毒、降低钙、镁离子的含量等,即需要的步骤为混凝沉淀、过滤、杀菌、软化,
故答案为:混凝沉淀;过滤;杀菌;软化;
(2)加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等,产生胶体吸附水中悬浮杂质,净水原理用离子方程式可表示为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+或Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+或Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,
故答案为:明矾;硫酸铁;Al3++3H2O Al(OH)3+3H+或Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;
(3)区别硬水和软水的最佳方法是取水样,加入肥皂水,泡沫多是软水,浮渣多是硬水,故答案为:取水样,加入肥皂水,泡沫多是软水,浮渣多是硬水;
(4)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1,硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO);1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol,相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg,1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol,相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg,所以水的硬度=
+
=10°故答案为:10°;
(5)ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体氮气、二氧化碳,同时生成氯离子,该离子反应为2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-,故答案为:2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-.
故答案为:混凝沉淀;过滤;杀菌;软化;
(2)加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等,产生胶体吸附水中悬浮杂质,净水原理用离子方程式可表示为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+或Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+或Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,
故答案为:明矾;硫酸铁;Al3++3H2O Al(OH)3+3H+或Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+;
(3)区别硬水和软水的最佳方法是取水样,加入肥皂水,泡沫多是软水,浮渣多是硬水,故答案为:取水样,加入肥皂水,泡沫多是软水,浮渣多是硬水;
(4)某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1,硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO);1L水中钙离子物质的量=1.2×10-3mol,相当于CaO质量=1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg,1L水中镁离子物质的量=6×10-4mol,相当于氧化镁质量6×10-4mol×40g/mol=24mg,所以水的硬度=
67.2mg |
10mg |
24mg |
7.1mg |
(5)ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体氮气、二氧化碳,同时生成氯离子,该离子反应为2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-,故答案为:2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-.
点评:本题考查较综合,涉及盐类水解的应用、净水方法和软化原理、水的硬度计算及氧化还原反应等,把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键,侧重分析与计算的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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