题目内容
在25℃时,若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的 ;某地的酸雨中,含c (Na+)=7.0×10-6mol/L,c (Cl-)=4.5×10-5 mol/L,c (NH4+)=2.3×10-5 mol/L,c (SO42-)=2.5×10-6 mol/L,则该地酸雨的pH约为 .
考点:pH的简单计算,二氧化硫的污染及治理
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:先设出强酸、强碱的pH值,利用酸碱混合后溶液显中性,则n(H+)=n(OH-),然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系;
根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度,再根据pH的计算公式计算溶液的pH.
根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度,再根据pH的计算公式计算溶液的pH.
解答:
解:设强酸的pH=a,强碱的pH=b,
由25℃时,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,
即n(H+)=n(OH-),
则100×10-a=1×10b-14,102-a=10b-14,即2-a=b-14,则a+b=16,
故pH(酸)+pH(碱)=16,即:强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16;
溶液中阴阳离子所带电荷相等,设氢离子浓度为c,所以c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2×c (SO42-)+c(Cl-),
即:2.3×10-5mol/L+7.0×10-6mol/L+c(H+)=2×2.5×10-6mol/L+4.5×10-5mol/L,
解得:c(H+)=2×10-5mol/L,pH=5-lg2,lg2≈0.3,则pH≈5-0.3=4.7,
故答案为:强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16;4.7.
由25℃时,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,
即n(H+)=n(OH-),
则100×10-a=1×10b-14,102-a=10b-14,即2-a=b-14,则a+b=16,
故pH(酸)+pH(碱)=16,即:强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16;
溶液中阴阳离子所带电荷相等,设氢离子浓度为c,所以c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2×c (SO42-)+c(Cl-),
即:2.3×10-5mol/L+7.0×10-6mol/L+c(H+)=2×2.5×10-6mol/L+4.5×10-5mol/L,
解得:c(H+)=2×10-5mol/L,pH=5-lg2,lg2≈0.3,则pH≈5-0.3=4.7,
故答案为:强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16;4.7.
点评:本题考查了有关pH的简单计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,能够根据电荷守恒计算出溶液中未知离子的浓度.
练习册系列答案
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