题目内容

向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中．
A．AgNO3溶液     B．NaOH溶液    C．水
考点：氯气的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答．
解答： 解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有③颜色为浅黄绿色，所以③中液体为水；
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，①和②中，只有②出现了白色的沉淀，所以②中液体为硝酸银溶液；
氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故①中液体为氢氧化钠溶液；
故答案为：①B　②A　③C．
点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水的成分是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学用语表述正确的是（　　）
A、CO2的电子式
B、Cl-的结构示意图  
C、次氯酸的结构式 H-Cl-O
D、质量数为37的氯原子 
 
17
37
Cl
下列物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A、乙醇的结构简式：CH3CH2OH
B、HF的电子式：
C、氯离子的结构示意图：
D、CH4分子的球棍模型：
人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列问题：
（1）表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）在恒温恒容密闭容器中进行N2和H2合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
 
．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个NN键的同时形成6a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（3）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：

①前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
 
．
②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
 
（计算结果可用分数表示）．若升高温度，该反应的平衡常数值将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
 
．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
 
mol．
用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法．具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4．该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式
①
 
；
②
 
．
（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态．试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少．
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．云南连续四年的干旱使得昆明的饮用水严重不足，除了节约用水外，人们试图将滇池水处理成饮用水．众所周知，水质优劣直接影响人体健康，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等．请回答下列问题：
（1）滇池水处理成饮用水的主要过程是：
 
、
 
、
 
、
 
等．
（2）滇池水在处理过程中加入的混凝剂可以是
 
或
 
．其净水原理用离子方程式可表示是
 
（只写一个作代表）．
（3）区别硬水和软水的最佳方法是
 
．
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，则此水的硬度为
 
．
（5）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式
 
．
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
 
（热量用E1、E2或E3表示）．
（2）判断反应达到平衡状态的依据是
 
（填字母序号）．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）     B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变   D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
（3）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
 
．若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
 
（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．该原电池的负极反应式可表示为
 
．
化学反应速率：
（1）概念：
 
．
（2）表示方法：
 
．
（3）单位：
 
．
（4）注意事项：
①
 
．
②
 
．
③
 
．
④
 
．
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
A、碳酸钙粉末中加人醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体                  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、向BaCl2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀                              Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色                        2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀     Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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