题目内容

右图是某型号进口电池外壳上的标志及说明文字,请认真阅读并按要求回答问题:
(1)该电池的电动势是
 
伏.该电池最多可放出
 
毫安时(mAh)的电量;该电池含有的金属元素中具有较强毒性是
 
(填元素符号).
(2)该电池的种类是
 
(填序号).
A.干电池    B.可充电电池    C.燃料电池
(3)该电池不能使用时,下列处理方法中最合理的是
 

A.不能随意丢弃,应投入垃圾桶中
B.不能直接投到垃圾桶里,应将电池拆开,分类投入垃圾桶或分类回收
C.不能投入火中,应埋入地下以防污染环境
D.投入废旧电池回收箱,让有关部门集中处理.
考点:常见化学电源的种类及其工作原理
专题:电化学专题
分析:根据电池外壳的说明可知该电池的电压;电池中的重金属元素会污染环境,根据电池上的图示可知它告诉我们不能投入垃圾箱,要回收.
解答: 解:(1)图中标有“1.2V”字样,因此说明该电池的电压是1.2V;电池的容量为600mAh;电池中含有汞、镉等多种重金属,故答案为:1.2;600;Hg、Cd;
(2)RECHARGEABLE表示可再充电池,故答案为:B;
(3)当电池外壳锈蚀后,会污染环境,因此图示告诉我们废旧电池不能随意丢弃,投入废旧电池回收箱,让有关部门集中处理,故选:D.
点评:本题考查了铭牌参数含义的理解与掌握,要注意电池在使用方便的同时会对环境造成污染,我们要正确处理废旧电池,不可随意丢弃.
练习册系列答案
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人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3,相应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=+765.0kJ/mol.
目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol.
回答下列问题:
(1)表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 

(2)在恒温恒容密闭容器中进行N2和H2合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是
 

a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个NN键的同时形成6a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示.请回答下列问题:

①前25min内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
 

②在25min末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=
 
(计算结果可用分数表示).若升高温度,该反应的平衡常数值将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)在一定温度下,将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol.
①达平衡时,H2的转化率α1=
 

②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α12=1时,则起始时n(NH3)=
 
mol.
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:
 

(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.若在一定温度下,将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示,计算该反应的化学平衡常数:K=
 
.若升高温度则平衡常数将
 
(变大、不变、变小).若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将
 
移动(填“向左”、“向右”或“不”).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图2所示的变化,则改变的条件可能是
 
(填序号).
①.加入催化剂        ②.降低温度     ③.缩小容器体积      ④.增加CO2的量
(3)肼(N2H4)用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
 

(4)如图2所示装置可用于制备N2O5,则生成N2O5的那一电极为
 
(填“阴极”或“阳极”),反应式为
 

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