题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
| B、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
| C、常温、常压下，4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA |
| D、Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．硝酸铵溶液中，溶剂水中含有氧原子，无法计算溶液中含有的氧原子数目；
B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子中含有10个电子；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的氧原子数目；
D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去
mol电子．
B．羟基中含有9个电子，氢氧根离子中含有10个电子；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的氧原子数目；
D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，1mol铁完全反应失去
| 8 |
| 3 |
解答：
解：A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以该硝酸铵溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子数大于0.3NA，故A错误；
B．1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故B错误；
C．4.6g NO2和N2O4混合气体中含有0.1mol最简式NO2，含有氧原子的物质的量为0.2mol，混合气体中含有的O原子数目为0.2NA，故C正确；
D．1mol铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，失去了
mol电子，根据电子守恒，转移电子的数目为
NA，故D错误；
故选C．
B．1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故B错误；
C．4.6g NO2和N2O4混合气体中含有0.1mol最简式NO2，含有氧原子的物质的量为0.2mol，混合气体中含有的O原子数目为0.2NA，故C正确；
D．1mol铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，失去了
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 3 |
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意明确羟基与氢氧根离子的区别、铁与水蒸气的反应生成的是四氧化三铁．
练习册系列答案
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|
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